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    【题目】下列各分子中，构成分子的原子都处于同一直线上的是 （ ）

    A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

    【答案】C

    【解析】

    A. 甲烷是正四面体结构，所有原子不可能处于同一直线，A项错误；

    B. 乙烯是平面型结构，所有原子不可能处于同一直线，B项错误；

    C. 乙炔是直线结构，所有原子处于同一直线，C项正确；

    D. 苯是平面型结构，所有原子不可能处于同一直线，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
    A.正极通入H2 ， 发生还原反应
    B.负极通入H2 ， 发生还原反应
    C.总反应式为2H2+O2=2H2O
    D.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是

    A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

    B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C. 容器中气体的压强不再改变

    D. 容器中气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

    A. 都容易发生取代反应

    B. 苯不能被KMnO4氧化

    C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应

    D. 都能在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。

    （2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    T/℃

    n（固体活性炭）/mol

    n(NO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    200

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    350

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。

    （3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。

    A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量

    C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A．醋酸 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖

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    【题目】用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

    B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来低成本

    C. 由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-

    D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

    A. 双酚A的分子式是C15H16O2

    B. 双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

    C. 反应②的产物中只有一种官能团

    D. 双酚A中所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是（填字母）．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D．定容时仰视液面
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．（填选项字母）
    a． b． c． d． ．

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