[题目]用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径.某些反应条件和产物已省略.下列有关说法不正确的是( )A. 途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B. 途径②.③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来低成本C. 由途径①.②.③分别制取1molH2SO4.理论上各消耗1molS.各转移6mole-D. 途径②.③比途径①污染相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（）

A. 途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来低成本

C. 由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-

D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论

【答案】C

【解析】途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-，而途径③转移7 mol e-，C项错误。D正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各分子中，构成分子的原子都处于同一直线上的是（）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是；
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是；（写出合理的一种即可）