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    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A．醋酸 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖

    【答案】C

    【解析】

    试题强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。A、醋酸为弱酸，属于弱电解质，错误；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、烧碱为强碱，属于强电解质，正确；C、蔗糖属于非电解质，错误。

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    （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。

    （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。

    （3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。

    （4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    0.20mol·L-1的盐酸体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.70

    20. 60

    第一次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    1.10

    21.10

    由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。

    （5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。

    a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶

    C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

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    【题目】下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）

    A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合

    C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是__________________。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为________。

    （4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：______________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为___；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

    已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题:

    (1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。

    (2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。

    (3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。

    (4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

    ①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

    ②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂

    ③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。

    滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________

    A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B定容时俯视刻度线

    C定容时仰视刻度线

    D容量瓶未干燥

    E移液时有少量液体溅出

    F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

    根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。

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