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    【题目】化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

    A. 二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白

    B. 鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝

    C. 农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染

    D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可达到保鲜的目的

    【答案】A

    【解析】A、SO2有毒，不可用于食品的增白，故A错误；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，人造丝没有，可用燃烧法区别人造丝和蚕丝，故B正确；C、农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染，故C正确；D、高锰酸钾溶液能将乙烯氧化，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式： ．
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3 ， 也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．

    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 ．
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是 ， 则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是 ．
    A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液
    C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2
    E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

    操作步骤

    预期实验现象

    预期实验结论

    向其中一份溶液中加入

    固体中含有Fe2O3

    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液

    产生蓝色沉淀

    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=
    （精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

    下列判断不正确的是

    A. K1=l/81 B. K2=K3 且n3=2n2

    C. 初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1 D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会(　　)

    A. 放铝的一端托盘上升 B. 放镁的一端托盘上升

    C. 仍保持平衡 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
    A.正极通入H2 ， 发生还原反应
    B.负极通入H2 ， 发生还原反应
    C.总反应式为2H2+O2=2H2O
    D.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：

    （1）阿塞那平中的含氧官能团为______________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为____________。

    （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式___________。

    （3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 ________。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。

    Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；

    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(　　)

    A. 反应的ΔH＞0 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

    C. 反应的ΔH＜0 D. 升高温度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。

    （1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。

    （2）若原容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________W mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，b、c间的关系为________。（用a、b、c表示）。

    （3）能说明反应已达到平衡状态的是________。

    a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2molZ b．容器内的密度保持不变

    c. v逆(X2)＝2v正(Y2) d．容器内压强保持不变

    e．混合气体的平均式量保持不变 f．Y2和X2的转化率相等

    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2,达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A．醋酸 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖

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