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    【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

    A. 双酚A的分子式是C15H16O2

    B. 双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

    C. 反应②的产物中只有一种官能团

    D. 双酚A中所有碳原子可能共平面

    【答案】D

    【解析】A. 双酚A的分子式是C15H16O2，A正确；B. 由对称分析法可知，双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3，B正确；C. 反应②发生的是催化加氢的反应，两个苯环都可以加成，所得产物中只有一种官能团——羟基，C正确；D. 根据甲烷中的4个H不共面，可以判断双酚A中所有碳原子不可能共平面，D不正确。本题选D。

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    C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸

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    A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水

    C.在一定条件下通入H2D.将其分别点燃

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    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是__________________。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为________。

    （4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：______________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为___；

    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______________________________________________________；

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

    A. 使用热的纯碱溶液去油污 B. 浓氨水有刺激性气味

    C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 （ ）

    A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

    B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

    C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

    D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

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    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

    小”“无影响” ）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

    （5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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