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【题目】在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是

A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

【答案】A

【解析】A、消耗CO2,生成CO,反应都是向正反应方向移动,即不能说明反应达到平衡,故A正确;B、根据M=m/n,因为C为固体,因此气体质量应是增加,CO2系数为1,CO2系数为2,向正反应方向进行,气体物质的量增加,因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明反应达到平衡,故B错误;C、C为固体,反应前后气体系数之和不相等,因此当压强不再改变时,说明反应达到平衡,故C错误;D、根据ρ=m/V,气体质量增大,容器是恒容状态,因此当密度不再改变,说明反应达到平衡,故D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”,这种物质是

A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃,熔点648.8℃)将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式炉中先 升温至700℃保持一段时间,然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)

1用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行,其原因是____________

2碱式碳酸镁分解如图所示,写出在1450℃反应制得镁的化学方程式_____________

II.工业上利用纳米MgH2LiBH4组成的体系储放氢(如题图所示)。

(3)写出放氢过程中发生反应的化学方程式___________

III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂,常用来脱除烟气中的SO2主要包含的反应有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脱硫时,MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

己知20℃时,H2SO3K1=l.54×10-2K2=1.02×10-725℃时,Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7

4脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①③或④)

59000s之后,脱硫效率开始急速降低,其原因是______________

6其他条件相同时,镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还因为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl物质的量之比(  )

A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A.【物质结构与性质

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:

1Zn的基态原子核外电子排布式为______________

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,与Zn2形成配位键的原子是_____________(填元素符号)

31 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol

4甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____________

5甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________

6锌的某种化合物晶胞结构如图所示,则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

B.【实验化学

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中发烟100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。

回答下列问题:

1装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(“a”“b”),装置己的作用是____________;如何控制两种反应物体积相等:______________

2装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_____________(选填字母)

A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸

3若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________

4氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是____________(选填字母)

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 水能是二次能源 B. 电能是二次能源

C. 天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中能量的变化如图所示。

(1)由图可知该反应的正反应为______________(吸热放热”)反应。

(2)向反应体系中加入催化剂后,图中E1__________(增大”“减小不变,下同),E3________________

(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1

H2S(g)O2(g)反应产生SO2(g)H2O(g)的热化学方程式是______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各分子中,构成分子的原子都处于同一直线上的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是(

A. 使用热的纯碱溶液去油污 B. 浓氨水有刺激性气味

C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味

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同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�