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    【题目】与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

    A. 难氧化、难取代、难加成 B. 易氧化、易取代、易加成

    C. 难氧化、易取代、难加成 D. 易氧化、易取代、难加成

    【答案】C

    【解析】苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种独特的化学键，容易发生取代反应例如能够发生溴代反应、硝化反应、磺化反应；苯能够发生加成反应，例如在催化剂条件下能够与氢气发生加成反应，苯不含双键，难被氧化，不能被酸性的高锰酸钾氧化，故苯的性质总结为：易取代、难氧化、难加成，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用合适的容量瓶进行配制，以下操作正确的是

    A.称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

    B.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

    C.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

    D.称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

    A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

    B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

    C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

    D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）
    ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

    A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

    A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

    B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

    C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

    D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

    (2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

    (3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。

    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。

    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

    ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

    I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。

    （2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。

    A．把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

    B．把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1 mol/L

    C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高

    II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。

    实验编号

    温度(℃)

    催化剂用量(g)

    酸性高锰酸钾 溶液

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    1

    25

    0.5

    4.00

    0.1000

    2

    50

    0.5

    4.00

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4.00

    0.0100

    4

    25

    0

    4.00

    0.1000

    （3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 。

    （4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

    实验

    编号

    溶液褪色所需时间 (min)

    第 1 次

    第 2 次

    第 3 次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    2

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进 的实验方案______________。

    （5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为________。

    III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

    ①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；

    ②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

    （6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：______________。

    （7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示关系中不正确的是（　　）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

    A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

    C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

    D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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