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    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

    【答案】C

    【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

    （1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。

    （2）在复合材料由两部分组成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一种复合材料。

    （3）硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

    （4）工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是：_______________________________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“●”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“”所代表的是__________（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是______________(填微粒化学式)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为__________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类与化学式不相符的是

    A.Na2O------碱性氧化物B.NaHCO3-------酸式盐

    C.CH4-------有机物D.Na2CO3 ---------碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。

    ①现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是_______（填序号，下同），属于塑料的是______，属于复合材料的是_______，与光导纤维主要成分相同的是_______；生产普通玻璃的原料为__________（写化学式）。

    ②氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是

    A. Z和W在该条件下至少有一种为气态

    B. t1~ t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

    D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

    A.K+、Na＋、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-

    C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-

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    【题目】与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

    A. 难氧化、难取代、难加成 B. 易氧化、易取代、易加成

    C. 难氧化、易取代、难加成 D. 易氧化、易取代、难加成

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    （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______填序号）。

    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

    D．自然界有大量的游离态的铜

    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_______（填名称），铁的氧化物常见的还有_______、_______（填化学式）。

    （3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____，离子方程式为______。

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