【题目】材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。
(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。
(2)在复合材料由两部分组成,,一部分作___,另一部分作______,如_____就是一种复合材料。
(3)硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。
(4)工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。
【答案】 SiO2 钢化 基体 增强剂 玻璃纤维增强塑料(玻璃钢) 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 石膏 石灰石 黏土
【解析】(1)生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和过量的石英,在高温熔融时发生的主要反应有Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2和CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2,由于石英过量,所以普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2;钢化玻璃是普通玻璃加热软化后急速冷却而制成的,具有机械强度大、不易破碎的优点,即使破碎也没有尖锐的棱角,常用于制作汽车、火车的车窗玻璃。
(2)复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经过特殊加工而制成的,由两部分组成,一部分作基体,起黏结作用,另一部分为增强体,起骨架作用,象碳纤维、玻璃钢等都是复合材料。
(3)硅酸盐水泥是以石灰石和黏土为原料经过加工处理、发生复杂的物理化学变化制成的,其主要为都是硅酸盐,化学式写作:3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3,加入石膏用于调节水泥的硬化速度,方便运输、有利于施工。
(4)产生普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,产生水泥原料是由石灰石和黏土,制作陶瓷的原料就是黏土。所以工业上生产水泥和玻璃用到的共同原料是石灰石,制造水泥和陶瓷用到的共同原料是黏土。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO4溶液,阴极得到的铜原子的数目一定为NA
B. 将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中,完全反应后可得到H2的数目为0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
D. 标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下:
(1)实验前,需称量MnO2的质量,这是因为____________________________。
(2) “制取MnSO4”时,可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。
①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时,发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)=________。
②用H2C2O4作还原剂,发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)一种测定硫酸锰铵晶体[设为: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下:
①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min[4NH +6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371 ℃时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。__________________
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【题目】下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO
B. 含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO
C. 含大量OH-的溶液中:K+、NO、SO、Cu2+
D. 含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO
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【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A.用明矾净化饮用水
B.在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C.清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束
D.用石膏或盐卤点制豆腐
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【题目】下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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【题目】下列实验可达到实验目的的是( )
A. 将 与 NaOH 的水溶液共热制备CH3CH=CH2
B. 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT
C. 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2,4,6-三溴甲苯
D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以检验溴元素
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【题目】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用合适的容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,配成500mL溶液
B.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
C.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
D.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
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【题目】常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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