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    【题目】下列实验可达到实验目的的是（ ）

    A. 将 与 NaOH 的水溶液共热制备CH3CH=CH2

    B. 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT

    C. 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2，4，6-三溴甲苯

    D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以检验溴元素

    【答案】C

    【解析】A、NaOH的醇溶液共热是卤代烃消去反应的条件，将 与 NaOH 的水溶液共热不能制备得到CH3CH=CH2，选项A错误；B、用甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸相混合水浴加热制取 TNT，选项B错误；C、甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2，4，6-三溴甲苯，选项C正确；D、卤代烃中的卤原子不能与硝酸银反应，应在CH3CH2Br 中加入氢氧化钠溶液并加热，反应后的溶液加入硝酸至呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液检验溴元素的存在，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；

    (2)原溶液中c(CO32—)为____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）

    A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

    C. 碱性：NaOH>LiOH D. 热稳定性：HF>HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

    （1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。

    （2）在复合材料由两部分组成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一种复合材料。

    （3）硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

    （4）工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( )

    A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

    B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。

    C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

    D．NaH2PO2属于酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

    B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

    C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

    D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 12.8g固体可能为Fe2O3 B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

    C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D. m＞24.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是：_______________________________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“●”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“”所代表的是__________（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是______________(填微粒化学式)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为__________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

    A.K+、Na＋、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-

    C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-

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