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    【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

    A.K+、Na＋、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-

    C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-

    【答案】A

    【解析】

    A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；

    B.Mg2+、OH-会发生反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；

    C. Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；

    D.Ca2+、CO32-会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，且H+、CO32-会发生反应形成H2O、CO2，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可达到实验目的的是（ ）

    A. 将 与 NaOH 的水溶液共热制备CH3CH=CH2

    B. 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT

    C. 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2，4，6-三溴甲苯

    D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以检验溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

    C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

    D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

    A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

    B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

    C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

    D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）
    ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

    A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

    I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。

    （2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。

    A．把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

    B．把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1 mol/L

    C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高

    II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。

    实验编号

    温度(℃)

    催化剂用量(g)

    酸性高锰酸钾 溶液

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    1

    25

    0.5

    4.00

    0.1000

    2

    50

    0.5

    4.00

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4.00

    0.0100

    4

    25

    0

    4.00

    0.1000

    （3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 。

    （4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

    实验

    编号

    溶液褪色所需时间 (min)

    第 1 次

    第 2 次

    第 3 次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    2

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进 的实验方案______________。

    （5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为________。

    III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

    ①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；

    ②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

    （6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：______________。

    （7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

    B. a=0.05

    C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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