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    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

    【答案】C

    【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

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    A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

    B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。

    C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

    D．NaH2PO2属于酸式盐

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    ①现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是_______（填序号，下同），属于塑料的是______，属于复合材料的是_______，与光导纤维主要成分相同的是_______；生产普通玻璃的原料为__________（写化学式）。

    ②氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为__________。

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    【题目】常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

    B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

    C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

    D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

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    【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

    A.K+、Na＋、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-

    C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是(　　)

    A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

    B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子，也能取代甲基上的氢原子

    D. 甲苯能与H2发生加成反应

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    【题目】现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

    （4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦

    C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧

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