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【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验:

①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有____,可能存在的离子有______

(2)原溶液中c(CO32—)为____c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);

(3)如果上述6种离子都存在,则c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。

【答案】CO32—、SO42—、NH4+ Cl、K+、Na+0.05 mol/L>>

【解析】

取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3BaSO4,质量一共是4.3 g,则溶液中含有,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是2.33 g,所以硫酸根离子的物质的量是="0.01" mol,所以碳酸钡的质量是4.3 g2.33 g="1.97" g的物质的量是="0.01" mol的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,物质的量是="0.05" mol,说明溶液中有的物质的量是0.05 mol;综合以上

(1)溶液一定存在的离子有:;可能存在的离子有:ClK+Na+

(2)依据计算得出c()=="0.05" mol/L0.01 mol0.05 mol,故c()c()

(3)依据溶液电中性原则,假设都存在,那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)="2×0.01" mol+2×0.01 mol+n(Cl),据此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol

练习册系列答案
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a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______(填离子符号),滤渣中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4悬浊液中加入CaCl2,可发生沉淀的部分转化,请写出反应过程中的离子方程式___________________,计算该反应的平衡常数K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小数)

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步骤:移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL

步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据,可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将_______(填偏大偏小)。

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A. 550℃时,若充入惰性气体,VV均减小,平衡不移动

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C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

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