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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

    C．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    D．对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B．反应速率与反应的热效应无关，不比较放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率，故B错误；C．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故C正确；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的幅度不一样而已，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

    ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

    ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

    A．①的产物比②的产物稳定

    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

    D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

    （1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

    （3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

    ①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

    表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

    项目

    S2O (g·L－1)

    SCN－(g·L－1)

    苯酚(g·L－1)

    pH

    处理前

    34.28

    70.11

    1.3

    8.55

    处理后

    0.91

    69.76

    1.35

    2.4

    由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

    ②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

    表2　13次依次加入试剂情况

    次数

    1

    2

    3

    4

    span>5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    NaClO3/g

    16.3

    0

    0

    0

    0

    0

    7.6

    0

    5.7

    0

    10.9

    0

    7.1

    浓H2SO4/mL

    0

    2

    2

    2

    4

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    实验结果如图1所示：

    前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

    ③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A有如下转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②______________；⑤_______________.

    （2）写出A的结构简式：____________________；

    （3）写出反应⑥的化学方程式：________________________________________.

    （4）反应③的反应类型_________________.

    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：

    _________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

    （1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。

    （2）在复合材料由两部分组成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一种复合材料。

    （3）硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

    （4）工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（　　）

    离子

    NO3－

    SO42－

    H+

    M

    浓度/(mol/L)

    2

    1

    2

    2

    A.Cl－B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

    B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

    C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

    D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是

    A

    B

    C

    D

    《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉”

    《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”

    可燃冰

    “铁线粉”是Fe3O4

    利用KNO3的氧化性

    “可燃冰”是可以燃烧的水

    “绿色食品”是指绿色的食品

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是

    A. Z和W在该条件下至少有一种为气态

    B. t1~ t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

    D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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