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【题目】根据所给的信息和标志,判断下列说法正确的是

A

B

C

D

《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,.....,所刮下之销末,名铁线粉”

《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”

可燃冰

“铁线粉”是Fe3O4

利用KNO3的氧化性

“可燃冰”是可以燃烧的水

“绿色食品”是指绿色的食品

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、“铁线粉”是铁锈,主要成分为Fe2O3·xH2O,选项A错误;B、火药与硫黄、木炭发生化学反应时,KNO3中氮元素的化合价降低,被还原为N2,体现氧化性,选项B正确;C、可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物,并不是可燃烧的水,选项C错误;D、绿色食品,是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )

A. 该装置将化学能最终转化为电能

B. b处为电池正极,发生还原反应

C. a处通入O2

D. 通入O2的电极上发生的电极反应为O2 +4H+ +4e=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大

B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的H<0

D对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质中属于弱电解质的是(
A.液态氯化氢
B.氨气
C.稀醋酸
D.纯水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用合适的容量瓶进行配制,以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜,配成500mL溶液

B.称取8.0g硫酸铜,加入500mL

C.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液

D.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

A. 分散系的分类:

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分

C. FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体

D. 如图所示是树林中的晨曙,该反应与丁达尔效应有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深

B. 工业合成氨中,将氨气液化分离

C. AB两支试管中分别加入等体积5%H2O2溶液,在B试管中加入23FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) H<0,升高温度可使体系颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后)。

①镁橄榄石(Mg2SiO4____________

②高岭石Al2(Si2O5)(OH)4____________

(2)除去铜表面的铜绿[Cu(OH)2CO3]选用试剂____________,反应方程式为____________

(3)在中:________________________互为同位素;_____________中子数相等,共有________种原子,属于________种元素。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

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