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    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 该装置将化学能最终转化为电能

    B. b处为电池正极，发生还原反应

    C. a处通入O2

    D. 通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

    【答案】B

    【解析】A、燃料电池中将化学能转化为电能，LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能转化为电能最终转化为光能，故A错误；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，氧气得电子发生还原反应，故B正确；C、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，即b处通入O2，故C错误；D、通氧气的一极为b极，碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，则b极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

    回答问题：

    (1)D在农业生产中的用途是__________________；

    (2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；

    (3)D和E反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

    ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

    ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

    A．①的产物比②的产物稳定

    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

    D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置的说法正确的是（ ）

    A. 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

    B. 若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

    C. 若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

    D. 若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的ΔH＜0

    B. X点CH4的转化率为20%

    C. X点与Y点容器内压强比为51∶55

    D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（ ）
    A.与碱反应生成盐和水
    B.使紫色石蕊试液变蓝色
    C.与活泼金属反应生成盐和氢气
    D.与氧化钠反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

    （1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

    （3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

    ①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

    表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

    项目

    S2O (g·L－1)

    SCN－(g·L－1)

    苯酚(g·L－1)

    pH

    处理前

    34.28

    70.11

    1.3

    8.55

    处理后

    0.91

    69.76

    1.35

    2.4

    由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

    ②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

    表2　13次依次加入试剂情况

    次数

    1

    2

    3

    4

    span>5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    NaClO3/g

    16.3

    0

    0

    0

    0

    0

    7.6

    0

    5.7

    0

    10.9

    0

    7.1

    浓H2SO4/mL

    0

    2

    2

    2

    4

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    实验结果如图1所示：

    前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

    ③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A有如下转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②______________；⑤_______________.

    （2）写出A的结构简式：____________________；

    （3）写出反应⑥的化学方程式：________________________________________.

    （4）反应③的反应类型_________________.

    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：

    _________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是

    A

    B

    C

    D

    《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉”

    《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”

    可燃冰

    “铁线粉”是Fe3O4

    利用KNO3的氧化性

    “可燃冰”是可以燃烧的水

    “绿色食品”是指绿色的食品

    A. A B. B C. C D. D

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