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    【题目】某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（　　）

    离子

    NO3－

    SO42－

    H+

    M

    浓度/(mol/L)

    2

    1

    2

    2

    A.Cl－B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

    【答案】C

    【解析】

    溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，结合选项可知，M为Na+，正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出热量197 kJ

    C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下：

    ①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

    ②加热至60～65 ℃，搅拌2.5～3 h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘油。

    ③分液、水洗。

    ④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。

    （1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

    （2）步骤②适宜的加热方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图)与甲醇反应的化学方程式为________________________________________________。

    （3）步骤③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）

    A. 气体X是氢气，电极E是阴极

    B. H+由左室进入右室，发生还原反应

    C. 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程

    D. 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

    C．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    D．对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

    （1）下列说法正确的是__________(填序号)。

    a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As

    c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3电子式是

    （2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。

    ②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

    ①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

    ②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

    （4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：

    ①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。

    ②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。

    ③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中属于弱电解质的是（ ）
    A.液态氯化氢
    B.氨气
    C.稀醋酸
    D.纯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

    A. 分散系的分类：

    B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

    C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体

    D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是

    A. 有1.6 g 水生成

    B. 有8.4 g 铜生成

    C. 有80%的氧化铜被还原

    D. 实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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