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    【题目】氧气的摩尔质量是

    A. 16 B. 16g/mol C. 32 D. 32g/mol

    【答案】D

    【解析】数值上摩尔质量如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ）
    A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
    C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
    D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

    A.乙烷B.乙烯C.乙苯D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一元银币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　　）

    A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）

    A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。

    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

    （3）下列说法正确的是__________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。

    ②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；

    （3）在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    （A、B曲线分别对应T1、T2）

    ①T1_____T2（填“>”或“ <”）。

    ②该反应为_____热反应。

    ③该反应在T1时的平衡常数比T2时的____（填“大”或“小”）。

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）_____。

    ⑤在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）

    A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3

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