【题目】1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷，制备原理为：C2H5OH
C2H4→CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。
(1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________(填字母序号)。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b的进一步处理方法是______________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。
【答案】温度计 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率 c 有利于Cl2、C2H4充分混合反应 将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中 饱和食盐水 
【解析】
A装置为乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，并经B中NaOH溶液除去副产物CO2和SO2后，在C装置缓冲后在D中与由E排入的氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl；根据ag1,2-二氯乙烷产品计算出理论参加反应的乙醇质量，再结合实际提供的乙醇质量计算乙醇的利用率。
(1)乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，则装置A中还缺少的一种实验仪器是温度计，乙醇易挥发，则使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率；
(2)因浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2，同时浓硫酸还原生成SO2，CO2和SO2均是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，则为吸收反应中生成的CO2和SO2应选择氢氧化钠溶液，故答案为c；
(3)乙烯和氯气的密度不同，则D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，目的是有利于Cl2、C2H4充分混合反应；因氯气有毒，为防止污染环境，则应将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中；氯气易溶于水，为使装置E中氯气逸出，Q中的物质应选择饱和食盐水；
(4) ag1,2-二氯乙烷的物质的量为
=
mol，由C2H5OH
C2H4→CH2ClCH2Cl可知理论参加反应的乙烯的物质的量为mol，则乙醇的利用率为
=。
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【题目】甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g
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【题目】下列变化为吸热反应的是
A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol
B.在高温条件下碳与水蒸气的反应
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
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【题目】对乙酰氨基苯酚X是常用的非甾类消炎解热镇痛药。可用如下路线来合成：
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是：_____________
A 反应①②皆为取代反应 B 有机物D能与水反应生成C
C F既能与强酸反应又能与强碱反应 D X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团
（2）X与足量氢氧化钠反应的化学方程式：_____________。
（3）分析F分子结构特点和X合成原理后，认为制得X中有某种副产物，请写出该副产物的结构简式：___
（4）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式：__________
①分子中含有－NH2；
②与氯化铁溶液发生显色反应；
③苯环上的取代基不超过3个且苯环上只有两种不同环境的H
（5）请设计以甲苯为原料合成
的路线（用流程图表示，无机物任选）__________
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【题目】第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。
写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。
(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。
(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。
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【题目】在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。
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【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
C.当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1
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【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应的平衡常数K＝
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