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    T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

     

    下列说法正确的是

    A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆

    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

     

    【答案】

    CD

    【解析】

    试题分析：A、表中给出的数据是物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)= 0.040mol·L－1·s－1，错误；B、平衡时c(Cl2)= 0.10 mol·L－1，升高温度浓度变大，反应正向进行，故ΔH>0，错误；

    C、        COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)

    起始浓度    0.5        0      0

    转化浓度    0.1        0.1    0.1

    平衡浓度    0.4        0.1    0.1

    k=0.1×0.1÷0.4=0.025

    Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006

    K＞Q，故反应正向进行，v正>v逆，正确；

    D、T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和1.0 mol CO，与充入1.0 mol COCl2是等效平衡，达到平衡时浓度相同，但CO量少，平衡逆向进行，Cl2 转化率降低，正确。       

    考点：考查化学平衡的移动及有关计算等内容。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 2 4 6 8
    n（Cl2）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（N2O4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

    A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

    B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

    D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

     

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