练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1     B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8     D．1∶1∶4

     



    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是        

    A.原子半径比阴离子半径小      

    B.原子半径比阴离子半径大

    C.原子半径比阳离子半径小

    D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝

    B．铅蓄电池工作时，正极反应为: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

    C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－ 发生氧化反应

    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

    干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    下列有关说法中错误的是

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

    B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

    C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是   

    A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3

    B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

    C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

    D．H2O是氧化剂，Al被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、     的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是

    A．Fe3＋、Al3＋  　B．Al3＋      C．Fe2＋、      D．Fe3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

    （1）先出现红色沉淀，原因是                           。

    （2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                   。

    （3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                         。

    （4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2中含键和键的数目分别为

    A．1，1       B．2，2        C．1，2        D．2，1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


         B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

         C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

         D、元素Y是ⅢA族的元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案