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    下列说法正确的是

    A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝

    B．铅蓄电池工作时，正极反应为: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

    C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－ 发生氧化反应

    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A  氧化还原反应：元素化合价是否变化            

    B  共价化合物：是否含有共价键

    C  强弱电解质：溶液的导电能力大小               

    D  金属晶体：晶体是否能够导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应

    B．该有机物不能发生水解反应

    C．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰

    D．该有机物不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：      

     


    请回答下列问题：

    （1）沉淀B的化学式为                ，溶液C中阴离子主要是                         。

    （2）操作Ⅰ是                （填操作名称）

    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式                                                                                      。

    （4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是            （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：                                                                                                  。

    （5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有       （填化学式）。

    （6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为                                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

    D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的说法正确的是

    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

    B．用pH计测得某溶液的pH为2.2

    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

     


    图1（水碳比为3）                    图2（800℃）

    （1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的△H_______0 (填“>”或“<”)；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将             移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                                

                                                              。

    （3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

    （4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1     B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8     D．1∶1∶4

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

    （1）已知：①   

    ②

    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： ________________。

    （2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

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