下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
D．2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深
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下列叙述正确的是
A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C. 离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
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下列说法正确的是
A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B．Ba(OH)2
8H2O与NH4Cl反应属放热反应
C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 | 红色褪去 | 氯气有漂白性 |
| B | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 | 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
| C | 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸 | 沉淀不溶解 | BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－ |
| D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡 | 分层，且上层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
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关于化学反应与能量的说法正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．化学键的断裂会放出能量
D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
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下列说法正确的是
A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
B．铅蓄电池工作时，正极反应为: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O
C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－ 发生氧化反应
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
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已知反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是
A．温度T2＞T1
B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量
C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小
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有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是
A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D．H2O是氧化剂，Al被氧化
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按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
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