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    某有机物的结构简式为CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应

    B．该有机物不能发生水解反应

    C．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰

    D．该有机物不能使溴水褪色


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：观察该有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键和醛基。因此该物质可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜。不含酯基，因此不能发生水解。该物质含有5个等效氢。因此该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰。因为含有碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，所以D选项是错误的。

    考点：考查有机物官能团性质的相关知识点


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

    B.阴离子都只有还原性

    C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

    D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下列各题：

    (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

    (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

    (3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是        

    A.原子半径比阴离子半径小      

    B.原子半径比阴离子半径大

    C.原子半径比阳离子半径小

    D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

    B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应

    C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

    D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）净化Ⅰ操作分为两步：

    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                      。

    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

                                                                       。

    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

                   （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                    mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

    红色褪去

    氯气有漂白性

    B

    往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    酸性KMnO4溶液紫红色褪去

    证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

    C

    取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸

    沉淀不溶解

    BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－

    D

    在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡

    分层，且上层溶液呈紫色

    CCl4可作为碘的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝

    B．铅蓄电池工作时，正极反应为: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

    C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－ 发生氧化反应

    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

    （1）先出现红色沉淀，原因是                           。

    （2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                   。

    （3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                         。

    （4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                   。

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