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    下列叙述正确的是

    A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

    B.阴离子都只有还原性

    C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

    D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键


    【答案】D

    【解析】金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A项错。阴离子不一定只有还原性，如既有氧化性也有还原性，，等只有氧化性，B项错。金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错。分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共价键，如He，Ne等，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应的认识错误的是(    )

    A.会引起化学键的变化

    B.会产生新的物质

    C.必然引起物质状态的变化

    D.必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是_________________（填字母）。

    A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。

    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的______________（填“高”或“低”），请解释原因____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

    A.sp，范德华力

    B.sp2，范德华力

    C.sp2，氢键

    D.sp3，氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；

    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；

    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；

    （4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；

    （5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A  氧化还原反应：元素化合价是否变化            

    B  共价化合物：是否含有共价键

    C  强弱电解质：溶液的导电能力大小               

    D  金属晶体：晶体是否能够导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应

    B．该有机物不能发生水解反应

    C．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰

    D．该有机物不能使溴水褪色

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