Question

【题目】某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ． 某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如图：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）
（3）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）CaCO3；BaCO3
（3）H++OH﹣=H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
【解析】解：（1）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，
所以答案是：Na2SO4；（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3 ，
所以答案是：CaCO3；BaCO3；（3）第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，
所以答案是：H++OH﹣=H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．