【题目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
【答案】C
【解析】解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol;故A错误;
B、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、 物质的量不符合反应物质的物质的量;故B错误;
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值;依据热化学方程式判断,2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ/mol;所以反应
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol,故C正确;
D、已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=﹣1018KJ/mol;
即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=﹣509KJ/mol;
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,反应的一氧化碳物质的量为1mol,电子转移数为2×6.02×1023 , 故D错误;
故选C.
A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量;
B、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量;
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值;
D、依据热化学方程式,结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析;
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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④
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【题目】下列物质的体积约为22.4L的是( )
A.标准状况下1molH2O
B.20℃、101kPa时36.5gHCl
C.常温常压下17gNH3
D.标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气
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【题目】铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”,两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确的是( )
A.Be(OH)2难溶于水
B.BeCl2溶液能导电,说明BeCl2一定是离子化合物
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应
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【题目】下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B. 金刚石和石墨具有相同的化学性质
C. 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D. C60是新发现的一种碳的化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 . 某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如图:
(1)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)
(3)写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式: .
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