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    【题目】下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是

    A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 纤维素

    【答案】C

    【解析】A. 橡胶有天然橡胶和合成橡胶，故A不选；B. 蛋白质一般都是天然高分子化合物，故B不选；C. 油脂不属于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C选；D. 纤维素是天然高分子化合物，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
    A.X可以和氢氟酸反应
    B.甲烷的稳定性比Y强
    C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
    D.上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）甲组同学设计了如图1所示实验装置．

    （i）实验中，装置B中观察到的现象是 ．
    （ii）碱石灰的主要作用是 ．
    （iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．
    （iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．
    （2）乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2 ． 为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
    说明此固体产物不含FeO|多余
    （i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 ． 装置G中盐酸的作用是
    （ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式： ． （分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
    A.CO的燃烧热为283 kJ
    B.
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
    D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是

    A. 乙酸乙醋(乙酸):用NaOH溶液洗涤后，分液

    B. 乙烷(乙稀):用溴水洗气

    C. 溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后，分液

    D. 乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NO的叙述正确的是（ ）

    A．NO是一种红棕色气体

    B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO

    D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（ ）
    A.N2
    B.NH3
    C.CO2
    D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
    ①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    ②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
    则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ， 该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 n/mol

    0.10

    0.30

    0.10

    0.50

    乙 n/mol

    0.20

    0.20

    0

    0

    起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 ．
    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式： ， 若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L．
    （4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式： ， ．

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