[题目]下列物质能使品红溶液褪色.其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　 ④二氧化硫　 ⑤臭氧

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤

【答案】B

【解析】

①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，①错误；

②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，②正确；

③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，③正确；

④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，④错误；

⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，⑤正确；

②③⑤符合题意；故合理选项是B。

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【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.消耗1mol还原剂，转移5 mol电子
D.净化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．
（1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是；．
（2）为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲，乙 A．浓H2SO4 B．饱和食盐水 C．澄清石灰水 D．淀粉KI溶液
（3）丁装置的作用是，反应的离子方程式是．
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是．
（5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）甲组同学设计了如图1所示实验装置．

（i）实验中，装置B中观察到的现象是．
（ii）碱石灰的主要作用是．
（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．
（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．
（2）乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2 ．为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
说明此固体产物不含FeO|多余
（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、．装置G中盐酸的作用是
（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______

③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

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【题目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.
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D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023