Question

【题目】25℃时，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

A. V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1

B. V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C. 溶液pH＝7时，＝1

D. V≥20.00mL时，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3，则该温度下醋酸的电离常数为，A正确；B、V＝10.00 mL时生成的醋酸钾的剩余的醋酸浓度相等，溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO-) >c(K+) >c(H+)>c(OH-)，B正确；C、溶液pH＝7时显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根浓度，因此溶液中＝1，C正确；D、V＝20.00 mL时二者恰好反应生成醋酸钾，溶液中满足物料守恒c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)，D错误，答案选D。