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    【题目】下列各组性质比较，不正确的是（ ）
    A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    D.原子半径：Br＞Cl＞F

    【答案】C
    【解析】解：A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ， 故A正确；B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 故B正确；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
    D．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Br＞Cl＞F，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

    几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：

    （1）常温氯化

    ①反应的化学方程式是 。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。

    A．加热升高温度 B．适当减缓通入Cl2速率

    C．充分搅拌浆料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解

    ③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。

    （2）75 ℃氯化

    ①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______(填化学式)。

    ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。

    （3）有机反应

    首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B． c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

    C． 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

    D． d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是形成雾霾天气的原因之一。

    （1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。

    （3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

    c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变

    该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝ ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种物质中，①Ar，②CO2 ， ③SiO2 ， ④NaOH，⑤K2S，只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ， 既存在离子键又存在共价键的是 ， 不存在化学键的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（ ）
    A.H2O2
    B.Na2O2
    C.H2S
    D.Mg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

    A. V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1

    B. V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 溶液pH＝7时，＝1

    D. V≥20.00mL时，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

    (2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

    (3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

    (4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

    (5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

    ①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

    b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

    c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

    d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

    ②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大

    B．Na+由阴极室移向阳极室

    C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

    D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

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