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    如图所示，

    (1)

    图Ⅰ为中学化学教材上的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不能形成这样的喷泉的是

    [　　]

    A．

    HCl和H2O

    B．

    O2和H2O

    C．

    NH3和H2O

    D．

    CO2和NaOH溶液

    (2)

    某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置．在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

    [　　]

    A．

    Cu与稀盐酸

    B．

    NaHCO3与NaOH溶液

    C．

    CaCO3与稀H2SO4

    D．

    NH4HCO3与稀盐酸

    (3)

    比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是________上部烧瓶内气体的压强，图Ⅱ是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)．城市中常见的入造喷泉及自然景观中的火山爆发的原理与上述________(填“图Ⅰ”和“图Ⅱ”)装置的原理相似．

    答案：1．B;2．D;
    解析：

    　　答案：见解析．

    　　解析：第(1)题，四个选项中A、B、D均是中学化学教材中学生熟悉的“喷泉”实验适用试剂，只有B项，由于O2在水中的溶解度太小，不能形成足够的压强差，不能形成喷泉，故答案为B．

    　　第(2)题与第(1)小题相比，在原理上既有相似之处又有不同之处，相似之处是均可以通过形成一定的压强差而形成喷泉，不同之处是图Ⅰ通过减小烧瓶内压强形成压强差，而图Ⅱ是通过增大锥形瓶内压强形成压强差．分析四个选项，只有D选项能产生大量的CO2气体，使锥形瓶内的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉，答案为D．

    　　第(3)题是通过对形成喷泉可能的原因进行了归纳与总结，图Ⅰ是因为烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”．图Ⅱ则相反，是因为下部锥形瓶内气体压强增大而产生压强差形成“喷泉”．联想到现实生活中，“人造喷泉”与“火山爆发”均是与图Ⅱ原理相类似的原因而产生的．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
    配位键
    配位键
    ．与NO3-互为等电子体的一种化合物是
    SO3等
    SO3等
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
    12
    12
    个．
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
    NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
    NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
    ．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
    12
    12
    个．
    ②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为ρg?cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为
    234
    ρNA
    234
    ρNA
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
    （1）写出立方烷的分子式
    C8H8
    C8H8
    ．
    （2）其二氯代物共有
    3
    3
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g）?2B （g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
    （1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
    0.005mol/（L?s）
    0.005mol/（L?s）
    ．
    （2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
    （3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应
    B
    B
    ．
    A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之间
    （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义
    表示该时刻的即时反应速率
    表示该时刻的即时反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图所示
    （1）以下推测正确的是
     
    （填字母）．
    a．该物质能发生银镜反应
    b．从分子结构上看，它应该属于芳香族化合物
    c．1mol该物质最多能与1mol 浓溴水发生反应
    d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
    （2）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2．
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    ①A在碱性条件下与新制Cu（OH）2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②反应①的化学方程式是
     
    ．
    ③Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是
     
    ．

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