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    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
    配位键
    配位键
    ．与NO3-互为等电子体的一种化合物是
    SO3等
    SO3等
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
    12
    12
    个．
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
    1：3
    1：3
    ．
    分析：（1）Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；
    同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素；
    （2）由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；
    （3）Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键；
    原子总数相等，价电子总数相等的微粒为等电子体，利用代换法书写；
    （4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上；
    ②根据均摊法计算晶胞中含有Au、Cu原子数目，据此计算．
    解答：解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
    同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d5；N＞O＞C；
    （2）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
    （3）Fe（Ⅲ）有空轨道，其配位体数目为6，O原子提供孤对电子，H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间形成配位键，N原子最外层电子数为5，将N原子及1个单位负电荷，可以替换为S原子，故SO3与NO3-互为等电子体，
    故答案为：配位键；SO3等；
    （4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，
    故答案为：12；
    ②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×
    1
    8
    =1，晶胞中含有Cu原子数目为6×
    1
    2
    =3，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1：3，
    故答案为：1：3．
    点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、晶胞计算等，难度中等，（3）中注意等电子体为原子总数相等，核外电子总数或价电子总数相等的微粒．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+H2NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
    （1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，将其转化为N2
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
     
    ．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示．
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    ①在上述条件下，从反应开始至20min时．二氧化碳的平均反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数K=
     
    ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正
     
    v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由
     
    ．
    （3）尿素燃料电池结构如图所示．其工作时负极电极反应式可表示为
     
    ．

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