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    【题目】已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

    【答案】D

    【解析】

    试题根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．一定量的铜与足量的浓硝酸反应收集到的气体体积为4.48 L（标准状况）时生成的Cu2+数为0.1NA

    B．1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA个阳离子

    C．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA

    D．在含总数为NA的NH4Cl溶液中，Cl总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S)，则下列说法中正确的是

    A．放电时，Na＋由石墨b向石墨a迁移

    B．充电时石墨b与外接电源负极相连

    C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

    D．放电时石墨b上发生的反应为：2Na＋＋xS＋2eNa2Sx

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

    B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

    C. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.400mol·L-1的稀盐酸。

    ①容量瓶上需标有以下五项中的________。

    A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

    A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

    B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

    D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

    E．改用__________加水，至_____________________________。

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？ （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

    b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

    c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

    d．定容时仰视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

    A. 乙电极附近溶液的pH减小

    B. 电极丁的反应式为：MnO42―― e－ === MnO4－

    C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

    D. 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    (1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

    (2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。

    (3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。

    (4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。

    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    (5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述中，错误的是

    A.二氧化硅可用于制造光导纤维

    B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂

    C.氧化铁可用于红色油漆和涂料

    D.二氧化硫可用来漂白食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已经：请回答下列问题：

    （1）（CH3）2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。

    （2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。

    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。

    （4）发生加聚反应的化学方程式为______________________________；

    D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。

    （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。

    ①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构

    （6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________________。

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