Question

【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①写出该反应的离子方程式 ______ ．

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 ______ mol，

被还原的硝酸为 ______ mol

生成NO的体积为 ______ L（标准状况）

Answer 1

【答案】 3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 0.8 mol 0.2 mol 4.48L（标准状况）

【解析】①HNO3和Cu(NO3)2 是强电解质，反应的离子方程式3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O ；②在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e－，

则双线桥法标出电子得失的方向和数目为

③，由方程式可知，应消耗0.8molHNO3，被还原的HNO3为0.2mol，生成NO的体积为 4.48L（标准状况）。