【题目】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为___________．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_____________．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_________（填序号）.
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为___________．
【答案】 第二周期ⅥA族 离子键、共价键 ①② S4N4
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素。
解析：（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族；
（2）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；
（3）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合
（4）假设相对分子质量为170，则分子中（S）原子数=
，所以分子中（S）原子数4，相对分子质量为
，N原子数=
，所以其化学式为S4N4。
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【题目】金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法，正确的是( )
A．氧化镁是一种金属材料
B．合金的硬度低于它的成分金属
C．合金分为黑色金属与有色金属
D．铁合金是目前应用范围最广的合金
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应
B. 含金属元素的离子一定都是阳离子
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物
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【题目】［化学―选修5: 有机化学基础］
某塑化剂DEHP的结构简式如右图所示，其合成路线如下：
已知：① A 的核磁共振氢谱有三组峰。
② 
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，B的结构简式为_________。
（2）C的化学方名称为_______，反应分两步进行，其反应类型分别为_____、_____。
（3）DEHP在稀硫酸催化下水解的化学方程式为____________。
（4）写出DEHP酸性水解产物中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_______。
a．属于芳香族化合物 b．核磁共振氢谱有两组峰
(5）写出以D和乙烯为原料（其他无机试剂任选）制备聚邻笨二甲酸乙二醇酯的合成路线___。
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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解
③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
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【题目】在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________．
（2）试管a中发生反应的化学方程式为________________ 。
（3）浓H2SO4的作用是：_______________．（只写一种）
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是___________________．
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式 ______ ．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 ______ mol，
被还原的硝酸为 ______ mol
生成NO的体积为 ______ L（标准状况）
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