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    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）

    A. 铁 B. 熔融的氯化钠 C. 盐酸 D. SO2

    【答案】B

    【解析】电解质都为纯净物，都为化合物，且酸、碱、盐、金属氧化物均为电解质，铁为单质，盐酸为混合物，SO2为非金属氧化物，三者都不属于电解质，B正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题：

    (1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式

    为_____________________。

    (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    时间（min）

    浓度（molL-1）

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。

    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数）

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母）。

    a.容器内压强保持不变 b.2v(NO)=v(N2)

    c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变

    ⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。请在图中画出30～40min的变化曲线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

    回答下列问题：

    （1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

    （2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

    （3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

    （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

    （5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

    （6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为___________．

    （2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_____________．

    （3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_________（填序号）.

    ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强

    ②气态氢化物的还原性：M比G强

    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强

    ④G的最高正价比M的最高正价高

    （4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是

    A. Fe＋Cl2(过量) → B. 稀HNO3(过量)＋Fe →

    C. Fe＋稀硫酸(过量) → D. FeBr2(过量)＋Cl2→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    ①阳离子都是由金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子也能形成阳离子

    ③合金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

    A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

    B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

    C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

    D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

    A. 该电池能够在高温下工作

    B. 放电过程中，质子（H+）从正极区向负极区迁移

    C. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014全国大纲卷】

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

    。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。

    （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

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