【题目】银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：
注意：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。
回答下列问题：
（1）“溶银”时产生的气体是__(填物质的名称），得到1mol该气体转移电子为__mol。
（2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
①本实验中用不到的装置是__(填字母），按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为__(填仪器接口小写字母）。
②从氧化还原角度分析，上述反应中NaClO表现出的性质为__；加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是__。
（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：
①使用真空泵的目的是__。
②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.000g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为__。
【答案】一氧化氮 3 D ehi(或ih)abc(d) （强）氧化性 水合肼还原性很强，防止NaClO浓度过大将其氧化 使体系形成负压，从而利于水分在较低的温度下蒸发，同时减少AgNO3分解 98.6%
【解析】
根据流程图可知，废定影液中加入Na2S得到Ag2S沉淀，过滤后得到Ag2S，溶银时加入稀硝酸发生反应3Ag2S+ 8HNO3= 6AgNO3+ 2NO↑+3S+ 4H2O，所以得到的气体是NO，向溶液中加入Ag2CO3调节溶液的pH在4~ 5，然后过滤，得到AgNO3溶液，向滤液中加入氨水，得到[Ag(NH3)2]+，然后加入肼发生氧化还原反应4[Ag(NH3)2]++ N2H4H2O=4Ag+N2↑+8NH3↑+H2O+4H+。
（1）根据流程图，“溶银”过程是Ag2S中加入稀硝酸，Ag2S中的硫为-2价，处于最低价态，具有还原性，硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Ag2S中的硫化合价升高转化为硫单质，稀硝酸自身被还原为NO，氮元素化合价改变3价，故“溶银”过程中产生的气体为一氧化氮NO，得到1mol该气体转移电子为3mol；
（2）①根据制备N2H4H2O的反应NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知，需要制备氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加入制取氨气，则应选择装置C，根据装置A中分液漏斗中的药品为NaClO，则A装置为制取水合肼的装置，装置E起安全瓶作用，氨气极易溶于水，不能使用装置D，由此得出按气体从左到右的方向，装置的连接顺序为ehi(ih)abc(d)；
②N2H4H2O具有强还原性，NaClO具有氧化性，若NaClO溶液加入过快导致过量，可将反应生成的N2H4H2O氧化，故慢慢滴加NaClO溶液能防止生成的N2H4H2O被氧化；
（3）①根据题干提供信息：AgNO3见光或受热易分解，实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低的温度下蒸发，同时防止AgNO3分解；
②NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则NH4SCN物质的量为0.1000molL1×0.029L
=2.9×103mol，根据物料守恒，结合反应Ag++SCN=AgSCN↓可知，硝酸银的质量为2.9×103mol×170g/mol×
=1.972g，所以硝酸银的质量分数为
×100%=98.60%。
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【题目】
在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为
，含有
等杂质）制备，部分工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
如表（开始沉淀的按离子浓度为
计算）：
金属离子 |
|
|
|
|
|
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；
（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除
外还有___________；
（3）“除杂”过程中加入
的目的是___________；
（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为___________；
（5）
在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，__________（填操作名称），得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是__________；
（6）已知：
。室温下，若溶液中
，欲使溶液中的
，则需调节溶液pH范围为______________________。
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【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列对于实验装置的有关说法错误的是（ ）
A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
B.装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体
D.装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2 
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【题目】电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（ ）
A.Ni电极表面发生了还原反应
B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑
C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环
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【题目】下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液
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【题目】下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．反应的方程式为：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【题目】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
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