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    【题目】下列对于实验装置的有关说法错误的是（ ）

    A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

    B.装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

    C.装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体

    D.装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2

    【答案】D

    【解析】

    A．装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；

    B．装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，产生的气体通入澄清的石灰水中，产生浑浊，而另一个无现象，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故B正确；

    C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO气体，故C正确；

    D．酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，故D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：

    (1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

    编号

    实验操作

    实验现象与结论

    ①

    取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸

    粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色

    ②

    将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡

    若溶液________ ，说明有Fe2O3存在

    ③

    向另一份溶液中加入少量__________，振荡

    若溶液________ ，说明有FeO存在

    (2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：

    步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解

    步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液

    步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体

    ①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；

    ②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；

    ③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

    已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

    ②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

    (1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

    (2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。

    (3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是___________。

    (4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。

    (1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：

    CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

    CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

    则3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

    (2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。

    (3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

    反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

    反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

    反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

    ① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

    ②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

    ③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

    ④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：

    (1) F中含氧官能团的名称是________、________。

    (2) C的结构简式为________。

    (3) 从整个流程看，D→E的作用是___________。

    (4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：

    ① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应；

    ② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。

    则H的结构简式为________(写一种)。

    (5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（ ）

    A.反应③为工业制粗硅的原理

    B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

    C.4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小

    D.甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

    注意：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

    回答下列问题：

    （1）“溶银”时产生的气体是__(填物质的名称），得到1mol该气体转移电子为__mol。

    （2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

    ①本实验中用不到的装置是__(填字母），按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为__(填仪器接口小写字母）。

    ②从氧化还原角度分析，上述反应中NaClO表现出的性质为__；加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是__。

    （3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

    ①使用真空泵的目的是__。

    ②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.000g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是( )

    选项

    事实

    解释

    A

    单晶硅用于制造光导纤维

    单晶硅可使光发生全反射

    B

    泡沫灭火器是利用溶液与饱和溶液混合产生气体

    与的水解相互促进，生成阻燃性气体，隔绝空气

    C

    利用铝热剂(和)焊接钢轨

    铝置换出铁吸收能量使铁凝固

    D

    用乙醇洗去织物上的油污

    乙醇能与油污发生取代反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于硝酸的认识，不正确的是　　

    A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸

    C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

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