【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能,E2 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能
C.500℃、101kPa 下,将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ,其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l
D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
【答案】B
【解析】
由图可知,该反应反应物总能量大于生成物总能量,所以正反应为放热反应。
A. 该反应正反应为放热反应,所以逆反应为吸热反应,升高温度,提供能量,可提高活化分子的百分数,加快反应速率,A正确;
B. 该反应为放热反应,ΔH<0,断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,B错误;
C. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)为可逆反应,所以1molSO2和 0.5molO2不可能完全反应,生成的SO3小于1mol,生成2mol SO3时放热大于2akJ,故热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH <-2a kJ·mol-l,C正确;
D. 焓变等于正逆反应活化能之差,则ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,改变反应速率,但不改变反应热,D正确。
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸(H3BO3)。
请回答下列问题:
(1)流程中“反应”的实验装置如图所示:
①反应时需控制在95℃进行,控制反应温度的适宜方法是____。
②反应产生的气体需要净化处理,请从图中选择合适的装置____(填字母代号)。
(2)根据如图所示,流程中“过滤”操作的适宜温度是________(填字母代号)。
A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃
(3)根据H3BO3的电离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.7×10-10,可判断H3BO3是____酸;将溶液pH调解至3.5目的是____。
(4)实验时若被强碱溅到皮肤,先用大量水冲洗,水洗后再涂上硼酸溶液,写出有关离子方程式:____。
(5)实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯,重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是____。
(6)预测定硼酸的纯度,因硼酸酸性过弱不能直接滴定。可先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸(Ka=8.4×10-6),再用NaOH标准溶液滴定(酚酞作指示剂)。已知硼酸的摩尔质量为61.8g·mol-1,滴定前称取3.00g硼酸试样,配成250mL溶液,每次取25.00mL于锥形瓶中滴定,消耗0.2000mol·L-1NaOH标准液的平均体积为20.00mL。
①计算所得硼酸的纯度____
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸,测得的硼酸的纯度将____(填字母代号)。
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是优化环境的有效途径。
(1)CO2生产甲醇方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =a kJ·mol1;
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)工业生产中用SO2为原料制取硫酸
①利用原电池将SO2 转化法,如图(a)所示,则负极的电极反应式为____________。
②电解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法,如图(b)所示,则阳极反应式______。
(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料,工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反应制备。根据图(c)、图(d),回答下列问题:
①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②0~6 min内,反应的平均速率v(Cl2)=_______;该温度下的平衡常数为______。
③若恒温恒容时,在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol,则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
④若恒温恒压时,初始投料浓度为c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1,最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6 min时的相同。
⑤第n min反应温度表示为T(n ),则:T(8)_____T(15) (填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,1 L 己烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA
B.10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NA
C.28 g 乙烯与丙烯的混合气体,共用的电子对数为 6 NA
D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热,发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将 13.44 L 混合气体通入足量溴水,溴水质量增重 8.4 g。下列说法错误的是
A.混合气体中一定含有甲烷
B.13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为 0.45 mol
C.此烯烃有两种同分异构体
D.混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为 3:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为3 价
B.过程Ⅱ生成 W 的反应:Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C.过程Ⅲ中能量转化的形式:电能转变为化学能
D.过程Ⅲ涉及到反应:2H2O-4 e═O2↑+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是( )
A. 通入H2的电极为正极
B. 该电池的负极反应式为:N2+6e-+8H+===2NH
C. 图中分离出的A物质为NH4Cl
D. 该电池工作一段时间后,溶液的pH减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向苯与液溴的混合液中加入铁粉,将产生的气体直接通入AgNO3溶液中 | 验证液溴与苯发生取代反应 |
B | 向5mL浓度为0.5mol·L-1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液,再加入少量淀粉溶液,振荡 | 比较I-、Fe2+的还原性强弱 |
C | 向5mL浓度为0.2mol·L-1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加0.2mol·L-1的CuCl2溶液 | 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 |
D | 向 | 验证与H+的结合能力: |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关
的说法正确的是
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物资含有6.02×个原子
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com