Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C.500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，所以正反应为放热反应。

A. 该反应正反应为放热反应，所以逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，可提高活化分子的百分数，加快反应速率，A正确；

B. 该反应为放热反应，ΔH<0，断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误；

C. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)为可逆反应，所以1molSO2和 0.5molO2不可能完全反应，生成的SO3小于1mol，生成2mol SO3时放热大于2akJ，故热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH <-2a kJ·mol-l，C正确；

D. 焓变等于正逆反应活化能之差，则ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，改变反应速率，但不改变反应热，D正确。

答案选B。