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    某同学对Cu与HNO3的反应进行了如下探究。请回答有关问题。
    (1)用下图所示装置制取NO，验证U形管中生成的气体是NO的实验方法是___。
    (2)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗HNO3 0. 032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为____mL。
    ②计算0.009 mol混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）________。
    (1)打开分液漏斗活塞，使NO气体进入分液漏斗内与空气接触，可看到气体变成红棕色
    (2)①112
    ②被还原的N原子的物质的量为： n(N2O4)=0. 003 mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
    （1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    ．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
    112
    112
    mL．
    ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高三教学质量检测试卷（三）理科综合化学 题型：填空题

    （11分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：
    背影资料：

    交流卡片
    主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验
    A将锌放入浓盐酸的实验
    B将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体
    C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液
    D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

     
     

     

    资料卡片
    主题；生成一价铜的反应
    4CuO2Cu2O+O2↑
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
    氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

     
     

     
    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是                              。
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是                                             。
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。
    猜想
    		验证方法
    		预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    		 
    		 
      （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
    猜想
    		预计验证方法
    		猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    		 
    		 
     
    		 
      （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：                               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省豫南九校高三第四次联考化学试卷 题型：选择题

    某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是 (     )

    选项

    化学反应

    离子方程式

    评价

    A

    碳酸氢钠的水解

    HCO3-+H2O H3O++CO32-

    正确

    B

    向FeCl3溶液中加入铜粉

    Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+

    错误，电荷不守恒。

    C

    “84消毒液”（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”

    （有成分为浓盐酸）混合放

    出氯气

    ClO-+ Cl- + H+ = Cl2↑+ OH-

    正确

    D

    等物质的量的FeBr2和Cl2反应

    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    错误，Fe2+与Br- 的物质的量之比与化学式不符

     

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    科目：高中化学 来源：南京二模 题型：填空题

    某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
    （1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是______．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为______mL．
    ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）______．
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