精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是

a极板

b极板

X电极

Z

A

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

正极

AgNO3

D

石墨

负极

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

通电后发现a极板质量增加,所以金属阳离子在a极上得电子,a极是阴极,溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边;b极是阳极,b极板处有无色无味气体放出,即溶液中氢氧根离子放电生成氧气,电极材料必须是惰性电极、不活泼的非金属,电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。

a极是阴极,溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边;b极是阳极,电极材料必须是惰性电极、不活泼的非金属,电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。

A.电解硫酸铜溶液,阳极生成气体氧气,阴极析出铜,该选项符合条件,故A正确;

B.电解质溶液中金属阳离子钠离子在氢元素前边,阴极生成氢气,阳极生成氧气,两者都生成气体,故B错误;

C.铁是活泼金属,在阳极失电子,在b极上得不到气体,故C错误;

D.电解氯化铜溶液,阳极生成有色气体氯气,阴极析出铜,不符合b极板处有无色无味的气体放出,故D错误;

故选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类的正确组合是

选项

混合物

化合物

单质

A

盐酸

NaOH固体

石墨

食盐

B

碱石灰

金刚石

O3

纯碱(Na2CO3)

C

空气

澄清石灰水

石灰石

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水银

CaO

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式:____________________________

②方法2:用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3,再氧化为 Na2SO4。实验测得NaHSO3溶液中= 1500,则溶液的pH为______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时,在恒容的密闭容器中,将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡:H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g),K=0.25,则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),达到平衡时COS的转化率为______________________

(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为

①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于非电解质的是

A. B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

1NONO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2,写出该反应的化学方程式___,生成1mol NaNO2时转移电子______mol

2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为____________1mol该阴离子中所含的电子总数为______mol

3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L

①该反应中的氧化剂为______还原剂为______(填化学式)

②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2ONa2O的总质量为多少克______(写出计算过程,保留一位小数,不考虑固体的体积)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N23H22NH3在密闭容器中反应一段时间后,达到最大限度。则下列说法中正确的是

A. N2H2不再化合B. N2H2NH3浓度不再变化

C. N2H2NH3的质量相等D. N2的转化率为100%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示其中不正确的是

A.步骤④⑤是为了富集溴

B.步骤③说明溴具有挥发性

C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为料制备 CeO2种工艺流程如下:

已知:Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:____________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:_____________。

(3)萃取时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________;下图中D时分配比,表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填催化剂”“氧化剂还原剂),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为__________。

(5)氧化步骤的化学方程式为_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还为Ce3+其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2质量分数为_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于如图所示装置的叙述,错误的是( )

A. 锌是负极,其质量逐渐减小B. 氢离子在铜表面被还原,产生气泡

C. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片D. 电子从锌片经导线流向铜片

查看答案和解析>>

同步练习册答案