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    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. 氨 B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸

    【答案】A

    【解析】

    A.氨气是非电解质；故A正确；

    B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；

    C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；

    D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 用溶液吸收焙烧过程产生的有利于保护环境和资源再利用

    B. 从高硫铝土矿中可制得、的化合物

    C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由转化为

    D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是

    A. 充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol

    B. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

    C. 放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋

    D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )

    A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    (1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________。

    (2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为___________(填化学式)，O～t1时间段的温度为_____________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________。

    ②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

    ②计算a点的平衡常数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。

    (1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。

    (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

    ①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。

    ②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。

    (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。

    (4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。

    (5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

    a极板

    b极板

    X电极

    Z

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：________________（写离子方程式）；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：________（写离子方程式）。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的离子方程式为：______________________________。

    （2）碱性锌锰干电池负极的电极反应：_____________________________：甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反应：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

    (1)该融雪剂的化学式是__________：X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。

    (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种三核分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中沸点最低的是__________。

    (3)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为__________。

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