Question

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在46 gN0₂和N₂0₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A个
• B． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• C． 2.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N_A
• D． 7.8g过氧化钠与足量CO₂反应，转移电子数为0.2N_A，CO₂为还原剂

Answer 1

分析 A、N0₂和N₂0₄的最简式均为NO₂；
B、求出铁的物质的量，然后根据0.1mol在0.1mol氯气中燃烧时铁过量来分析；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、N0₂和N₂0₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A个，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而0.1mol在0.1mol氯气中燃烧时铁过量，而反应后氯元素为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.04N_A个，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，二氧化碳不参与氧化还原反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．