Question

20．26g锌和含63gHNO₃的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（　　）

• A． 80
• B． 30
• C． 46
• D． 28

Answer 1

分析 首先可以由题干得出Zn全部变为Zn²⁺，所以转化为Zn²⁺的Zn的物质的量为$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，锌转移的电子数为：0.4mol×2=0.8mol，生成硝酸锌和结合的硝酸根离子是：0.4mol×2=0.8mol，剩下的被还原的硝酸根离子的摩尔量为：$\frac{63g}{63g/mol}$-0.8mol=0.2mol，根据得失电子守恒分析解答．

解答 解：Zn的物质的量为$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，锌转移的电子数为：0.4mol×2=0.8mol，生成硝酸锌和结合的硝酸根离子是：0.4mol×2=0.8mol，剩下的被还原的硝酸根离子的摩尔量为：$\frac{63g}{63g/mol}$-0.8mol=0.2mol，根据得失电子守恒，0.2mol的硝酸根中的氮每0.1mol的氮原子就会得到0.4mol个电子，也就是还原产物中的氮是+1价，所以还原产物是N₂O和NH₄NO₃，相对分子质量分别是：44和80，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．