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【题目】已知在同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是

A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D. 等质量的甲和乙中所含原子个数之比为1∶1

【答案】D

【解析】试题分析:A.同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12,根据ρ知,其密度相同,故A正确;B.根据m=nM=M知,二者的相对分子质量为11,故B正确;C.根据PV=nRT=RT知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;D.等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是

A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应

B. 常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C. 若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲

D. 若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色

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【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33g,并有气体放出。计算(除第一问外均要写出计算过程,没有过程不得分)

(1)写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度

(3)产生的气体在标准状况下的体积

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【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 烷烃分子中一定含有极性键

B. 烷烃分子中不一定含有非极性键

C. 烷烃分子中可能含有离子键

D. 烷烃分子中的化学键都为共价单键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ag + BgCg+Dg已达到平衡的是

A.反应容器的压强不随时间而变化

B.A气体和B气体的生成速率相等

C.A、B、C三种气体的生成速率相等

D.反应混合气体的密度不随时间而变化

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【题目】可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点 B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度 D.测标准状况下气体摩尔体积

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【题目】物质在下列应用中,利用了其还原性的是

A. 纯碱去油污 B. 明矾净水 C. 铝冶炼金属 D. 漂粉精漂白织物

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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义

1HHO = O和O﹣H键的键能分别为: a kJ/molb kJ/mol和c kJ/mol。CH3OHg的燃烧热为H=d kJ/mol则CO2g+3H2g = CH3OHg+ H2Ol H= kJmol﹣1用含a、b、c、d的代数式表示

2将CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Ol

已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示该反应的H 0填“”或“若温度不变,减小反应投料比K 填“增大”、“减小”或“不变”

3某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2g与H2g发生反应制备二甲醚,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 填字母,多选

A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

4甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如图所示请写出该燃料电池负极反应式 当燃料电池消耗2.8LO2标况NaCl溶液的pH= 溶液体积变化忽略)(常温

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【题目】常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A. S2 B. CO32 C. NH4+ D. Br

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