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    【题目】可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

    A．测定沸点 B．测静电对液流影响

    C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：极性分子或非极性分子都可以测定沸点、蒸汽密度或标准状况下气体摩尔体积，选项A、C、D均不正确；实体可以通过液体流动时对带电体是否发生偏转来判断，故B选项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

    B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA

    C． 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

    D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    （1）该反应的反应类型为

    （2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；

    （3）水槽中盛放的液体应为 ；（填标号）

    A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

    【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

    （4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的 ，

    若不正确，理由是：

    【实验三】

    步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26

    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

    （5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中不存在游离态的元素是

    A. 碳 B. 硫 C. 铁 D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

    A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

    B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

    C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

    D. 等质量的甲和乙中所含原子个数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：

    ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    ③含水NaClO2受热易分解。

    (1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

    a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

    (2) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

    a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

    b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

    c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

    (3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。

    (4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。

    (5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

    (6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

    (7) ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

    A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

    B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

    C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

    D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质实验的叙述，正确的是

    A. 斐林试剂的甲液与双缩脲试剂的A液的化学成分是相同的

    B. 还原糖和蛋白质的鉴定过程都需要水浴加热

    C. 检测生物组织中的还原糖时可采用西瓜汁作材料

    D. 检测花生子叶中的脂肪实验时，可用稀盐酸洗去浮色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）

    A．溶质的质量分数为ω＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

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