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    标准状况下，空气的密度为1.29g/L，计算．
    ①空气的平均相对分子质量是多少？
    ②忽略CO2水蒸气及其他成分，N2和O2的物质的量之比是多少？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：①根据M=ρVm计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；
    ②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量列方程计算．
    解答： 解：①标准状况下，空气的密度为1.29g/L，则空气的平均摩尔质量=1.29g/L×22.4L/mol=29g/mol，故空气的平均相对分子质量为29，
    答：空气的平均相对分子质量为29．
    ②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    28x+32y
    x+y
    =29，解得x：y=3：1，
    答：N2和O2的物质的量之比是3：1．
    点评：本题考查混合物计算、摩尔质量计算等，难度不大，注意根据摩尔质量定义理解标况下气体摩尔质量计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（　　）
    A、质量B、原子数
    C、分子数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+  Ca2+  OH-  CO32-
    B、Al3+  H+  Cl-  SO42-
    C、Fe2+  H+   NO3-  SO42-
    D、Na+ H+  SO32-  ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
    回答下列问题：
    Ⅰ．请在答题纸里如右图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）．
    Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）
    20-50MPa
    500℃、铁触媒
    2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
    （1）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为
    4
    7
    ．
    ①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式
     
    ．
    ②反应在2min内N2的平均反应应速率为
     
    ．
    ③该条件下H2的平衡转化率为
     
    ．
    ④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．a点的正反应速率比b点的大
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
    （2）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：
    阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

    （3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
    （1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是
     
    （填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
    （2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    已知Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：
     
    ．
    （3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X2）=
     
    ；此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （要求带单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.25g纯锌片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反应，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示A-F六种物质之间的相互转化关系，其中A是金属单质，F是生活常见的液态化合物．完成下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）写出B+F→C+E的离子方程式
     
    ．
    （3）写出A+F→D+E的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出B的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
     
    是电解质
     
    是非电解质，
     
    既不是电解质，也不是非电解质．

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