Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：②＜③＜①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、NaHC₂O₄溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性，电离导致溶液显示酸性；
B、根据溶液中存在的电荷守恒来书写离子浓度之间的关系；
C、pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合后，会有氨水剩余，溶液显示碱性；
D、根据盐电离出的铵根离子数目以及铵根离子水解的影响因素来回答判断．

解答： 解：A、NaHC₂O₄溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性，电离导致溶液显示酸性，该溶液pH=4，说明显示酸性，电离程度大于水解程度，所以c （H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C、pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合后，会有氨水剩余，溶液是氨水和氯化铵的混合物，溶液显示碱性，离子浓度大小顺序是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、盐电离出的铵根离子数目中②最少，所以②中铵根浓度最小，③中亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，但是硫酸根离子对铵根离子水解无影响，即③＞①，所以三种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生盐的水解平衡原理、溶液中的电离平衡原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．