Question

【题目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_______。

（2）标况下，密度为0.75g/L的NH3、CH4混合气，NH3的体积分数为__________。

（3）将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为_______。

（4）20g40%的氢氧化钠溶液和50mL盐酸恰好反应，则盐酸浓度为_________。

Answer 1

【答案】 78g﹒mol﹣1 32 80% 36 10% 4mol/L

【解析】(1)15.6gNa2X含Na+0.4moL，则Na2X的物质的量为0.2mol，该化合物的摩尔质量M===78g/mol，X的相对原子质量=78-23×2=32，故答案为：78g/mol；32；

(2)混合气体平均摩尔质量为0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8=80%，故答案为：80%；

(3)4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，故溶液质量分数=×100%=10%，故答案为：36；10%；

(4)氢氧化钠的物质的量==0.2mol，完全中和需要0.2molHCl，因此c(HCl)= = 4mol/L，故答案为：4mol/L。